LOS SEGUIDORES DE LA QUÍMICA

  Ahora que ya hemos visto cómo, al organizar los elementos por orden creciente de su número atómico, algunas de sus propiedades se repiten periódicamente. Estas propiedades, que están íntimamente relacionadas con la configuración electrónica de la capa más externa, la capa de valencia, y con la carga nuclear efectiva pueden estudiarse a través de la tabla periódica. Se denomina carga nuclear efectiva (Ze) a la carga real que experimenta un electrón de un átomo. Esta carga corresponde a la carga nuclear generada por los protones menos la carga negativa que generan los electrones que forman las capas completas interiores. Estas capas internas actúan ocultando parcialmente el núcleo en un fenómeno denominado apantallamiento , por lo que los electrones de la última capa de valencia experimentan una carga nuclear de menor valor de la que sentirían si no hubiera electrones internos. A continuación vamos a ver varias propiedades de los elementos: el radio atómico e iónico en la parte 1, ...

  Energía o potencial de ionización: En el átomo, los electrones se encuentran atraídos por el núcleo y es necesario aportar energía para arrancarlos. Los más débilmente atraídos y, por tanto, los que precisan de menor energía son los de la última capa que, al perderse, forman un ion. Por este motivo a esta energía se le denomina de ionización. La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso, aislado, en estado fundamental y formar un catión. Afinidad electrónica: Acabamos de analizar lo que ocurre cuando se extrae un electrón a un átomo. A continuación vamos a ver que es lo que sucede cuando el átomo gana un electrón. La afinidad electrónica (AE) se define como la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental adquiere un electrón para formar un anión. Electronegatividad: Las propiedades que hemos estado viendo hasta ahora son propias del átomo. Sin embargo, la que vamos a ver ahora mide su int...

Un elemento es una sustancia pura que tiene unas propiedades características y que no se puede descomponer mediante procesos químicos. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) admitió oficialmente en 2016 la existencia de 118 elementos, 92 de los cuales se encuentran en la naturaleza, mientras que 26 han sido obtenidos en el laboratorio a partir de los anteriores. Los elementos están caracterizados por su número atómico y por su número másico, ambos relacionados con las partículas subatómicas que forman sus átomos: los electrones y los nucleones o partículas que integran el núcleo, que son los protones y los neutrones. Número másico (A): es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Es decir, el número de nucleones. Número atómico (Z): equivale al número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento o de electrones de un átomo neutro. Isótopos: El descubrimiento de la radiactividad puso de manif...

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